金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

在腐蝕過程中伴隨著電流的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕電化學腐蝕是金屬與周圍電解液接觸時，由于電流作用而引起的腐蝕。電化學腐蝕是非常普遍和普遍的。其腐蝕原理與原電池相同。金屬中總會或多或少地含有一些雜質，不同的金屬具有不同的電勢，同一金屬中的不同組分也具有不同的電勢。當金屬與導電溶液接觸時，會產生電位差，導致溶液中出現電子流，從而先腐蝕電位低的金屬。電化學腐蝕的表面形式有很多，可分為空氣腐蝕、導電介質中的腐蝕和其他條件下的腐蝕。空氣腐蝕，是指金屬在潮濕空氣中的腐蝕。導電介質中的腐蝕是指金屬在雨中或各種酸、堿、鹽水溶液中的腐蝕。其他條件下的腐蝕是指在潮濕的土壤中，由于各種腐蝕介質的長期腐蝕而對地下金屬管道及構件造成的腐蝕破壞

通過分析材料腐蝕的基本原因，可將其分為化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕，又稱直接溶解，通常是指將材料置于可溶性溶液環境中，直至材料耗盡(腐蝕)或溶液達到飽和點。其他條件，如高溫和濕度，導致加速氧化材料，然后腐蝕。電化學腐蝕通常是指兩種非均相金屬或足以形成電位差的金屬的兩極形成陽極金屬，在電解液連接的環境中由于金屬離子的持續損失而被腐蝕的現象。在這兩種類型的腐蝕中，電化學腐蝕更為重要且容易被忽視。

金屬材料是現代社會廣泛使用的工程材料，對人類文明和發展起著非常重要的作用。金屬材料不僅用于工農業生產和科學研究，在日常生活中也隨處可見。然而，金屬材料容易與周圍介質發生反應，導致金屬腐蝕。金屬一旦腐蝕，其性能將大大降低。如果設備上的金屬部件被腐蝕，設備將無法工作，給人員帶來經濟等損失。因此，防止金屬腐蝕是非常重要的。

防止金屬腐蝕的方法有很多，包括以下幾種:

首先，在制造金屬零件的過程中，加入不易與周圍介質發生反應的耐腐蝕材料。例如鉻、鎳、鈦在空氣中不易氧化，能產生致密的印刷PU膜，抗酸、堿、鹽的腐蝕。加入鐵或銅可以使金屬制品具有優良的耐腐蝕性能。可用于金屬粉末冶金。通過加入不同性能的金屬粉末，靈活混合各種金屬元素，可以得到耐腐蝕性能優異的金屬零件。鐵碳合金等金屬材料也可進行防腐處理。

第二，采用涂布法防止腐蝕。涂布工藝包括三大類:涂布與噴涂、涂布與化學轉化膜。在金屬表面形成保護層，將金屬與腐蝕介質的接觸分開，以減少腐蝕。